溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

一、溶解度曲线的应用①查找物质的溶解度秘招该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50g。(马上点标题下蓝字”初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)②比较不同物质在同

  一、溶解度曲线的应用

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  ①查找物质的溶解度

  秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。(马上点标题下蓝字”初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)

  ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小

  秘招同一温度下,位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 ~t3℃,乙的曲线在甲的上方,溶解度大小为乙>甲;0 ~ t2℃,丙的曲线在甲的上方,溶解度大小为丙>甲;t2℃时,甲、丙两曲线相交,此时溶解度大小为甲=丙。

  特别提醒:比较溶解度,温度是前提

  ③判断物质的溶解度随温度变化的趋势

  秘招分析溶解度曲线的坡度及走向,从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为:

  陡升型:表示物质的溶解度随温度升高明显增大,如甲;缓升型:表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显,如乙;下降型:表示物质的溶解度随温度的升高而下降,如丙。④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

  秘招以溶解度曲线为界限,曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液,曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下:

  a. 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  b. 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  ⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较

  秘招

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  ,

  若溶液为饱和溶液,则:

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  ,

  通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有:当0< t < t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲;当t = t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等;t > t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。

  ⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化

  秘招 1根据有无晶体析出

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  秘招 2根据曲线走向(饱和溶液适用)

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  ⑦判断物质结晶或提纯的方法

  秘招

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  二、溶解度表

  下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

  溶解度曲线(初中化学溶解度曲线)

  判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。

  秘招解决这类问题,可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化,从而判断物质溶解度的变化趋势。通过比较两物质在同一温度的溶解度大小,如20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度,30℃时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,故在20℃~30℃的某一温度下,二者的溶解度相等。

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